亥姆赫茲能和吉布斯能(已修改)
2025-05-27 19:11 本頁面
【正文】 Willarg Gibbs 18391903 G=HTS 第九節(jié) 吉布斯能和亥姆霍茲能 為什么要定義新函數(shù) ? 熱力學(xué) 第一定律 導(dǎo)出了 內(nèi)能 這個狀態(tài)函數(shù)，為了處理熱化學(xué)中的問題，又定義了焓。 ? 熱力學(xué) 第二定律 導(dǎo)出了 熵 這個狀態(tài)函數(shù)，但用熵作為判據(jù)時，體系必須是 孤立系統(tǒng) ，也就是說必須同時 考慮 系統(tǒng) 和 環(huán)境 的熵變 ，這很不方便。 ? 通常反應(yīng)總是在等溫、等壓或等溫、等容條件下進行，有必要引入新的熱力學(xué)函數(shù)，利用體系自身狀態(tài)函數(shù)的變化，來判斷自發(fā)變化的方向和限度。 一、熱力學(xué)第一、第二定律聯(lián)合表達式 d QS T? ?熱力學(xué)第二定律 Q dU W????熱力學(xué)第一定律 T dS dU W?? ? ?環(huán)合并二式得： T環(huán) dS ? ?Q 式中，不等號表示不可逆過程，等號表示可逆過程。 熱力學(xué)第一定律、第二定律的聯(lián)合表達式，可應(yīng)用于封閉系統(tǒng)的任何過程。 ()dU dT S W?? ? ? ?若在等溫條件下， T為常數(shù)， T1=T2=T環(huán) () Td F W?? ? ?F U TS??令 F稱為亥姆霍茲能 (Helmholtz energy)或功函 （ work function） ， 為廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)。 二、亥姆霍茲能 (Helmholtz energy) T dS dU W?? ? ?環(huán)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1