【正文】 中考化學(xué)與化學(xué)溶液的濃度有關(guān)的壓軸題含答案解析一、初中化學(xué)溶液的濃度1．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東煙臺(tái)卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃，故A正確；B、t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％=%，故B錯(cuò)誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故D正確。故選B。2．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．降溫和蒸發(fā)均可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來B．N點(diǎn)和M點(diǎn)表示的甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，其濃度均保持不變D．t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為1：4【來源】安徽省廬江縣湯池鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2019屆中考化學(xué)三模試卷【答案】B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)和M點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則其濃度保持不變，乙的溶解度減小，析出晶體，濃度減小，故錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，所以t1℃時(shí)飽和溶液的組成是相同的，該溫度下二者的溶解度相等，均為25g，所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g：125g＝1：5，故錯(cuò)誤；故選：B。3．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高B．t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度C．將t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃有晶體析出D．t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為m g【來源】2012年江蘇省南京市玄武區(qū)中考一?；瘜W(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而升高，故A正確，不符合題意；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，故B正確，不符合題意；C、t2℃時(shí)物質(zhì)w的水溶液降溫至t1℃，若t2℃時(shí)物質(zhì)W的水溶液是飽和溶液會(huì)析出晶體；若不飽和，可能不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不能析出晶體，故C錯(cuò)誤，符合題意；D、根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度都為mg，故D正確，不符合題意。故選C。4．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【來源】2013屆湖北省襄陽市襄州區(qū)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。5．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用降溫結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時(shí)，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（忽略水分蒸發(fā)）【來源】江蘇省蘇州市吳江區(qū)青云中學(xué)2019屆初三化學(xué)二模試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，所以將35g硝酸鉀晶體放50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故錯(cuò)誤；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D6．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小B．t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀緛碓础?015屆江蘇省無錫市北塘區(qū)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正確；t1℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，C錯(cuò)誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停珼正確。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線7．溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液