20xx-20xx中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)溶解度(已修改)
2025-04-01 22:02 本頁(yè)面
【正文】 20202021中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)溶解度一、初中化學(xué)溶解度1．下列說(shuō)法正確的是A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．飽和濟(jì)液一定是濃溶液C．汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 D．將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高【答案】A【解析】【詳解】A．均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液 ； B、飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)、溶劑、溫度不相同時(shí)，飽和溶液不一定是濃溶液；C汽油洗滌油污形成的是溶液，屬于溶解現(xiàn)象；D氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，所得溶液溫度升高。選A。2．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙B．t1℃時(shí)，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)， 析出晶體的質(zhì)量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，正確；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t1℃時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D. t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)， 析出晶體的質(zhì)量甲乙，正確；故選C。3．KNO3和NaNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃時(shí)，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:6C．從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t1℃時(shí)KNONaNO3飽和溶液加熱至t2℃時(shí)，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A. 沒(méi)有指明溫度范圍，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說(shuō)法錯(cuò)誤；B. t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶劑給杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為5g：50g=1:10，故錯(cuò)誤；C. KNO3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法，故錯(cuò)誤；D. t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱至t2℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然小于NaNO3溶液，故正確；故選D。4．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標(biāo)曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t=2℃降溫到t=1℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度增大，沒(méi)有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。考點(diǎn)：溶解度曲線的意義點(diǎn)評(píng)：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，仔細(xì)審題，理解其曲線的含義。5．圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說(shuō)法正確的是( )A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．加入試管1的固體是丙C．向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出D．將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙【答案】B【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、30℃時(shí)三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，故B正確；C、向燒杯中加入NH4NO3固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無(wú)晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，20℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】硝酸銨溶液水吸收熱量，溫度降低，影響其他物質(zhì)的溶解度。6．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受溫度影響比甲大C．降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變?yōu)轱柡虳．10℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、沒(méi)有溫度限制不能比較溶解度的大小，故A錯(cuò)；B、由圖示可知甲的溶解度曲線較陡，所以乙的溶解度受溫度影響比甲小，故B錯(cuò)；C、降溫后甲和乙的溶解度都變小，所以由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、不知道溶液的質(zhì)量，沒(méi)法比較含溶質(zhì)質(zhì)量的大?。蔇錯(cuò)．故選C．考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶
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