期末復(fù)習(xí)計(jì)劃高一化學(xué)備課組-文庫吧
2025-10-25 02:39 本頁面
【正文】 時(shí)。根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評價(jià)》留下來的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)，特別期中考試后的內(nèi)容。根據(jù)四個(gè)專題具體內(nèi)容，精選三份練習(xí)題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)兩份，吳柯軍負(fù)責(zé)一份，抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識點(diǎn)，以求實(shí)效。針對學(xué)生調(diào)查反應(yīng)，練習(xí)效果，出一分簡單的概念性試卷，回歸課本，增強(qiáng)學(xué)生考試信心。指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)方式方法，讓化學(xué)知識在學(xué)生腦中形成系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化。最后一節(jié)課為考前指導(dǎo)：解決如下問題：a教學(xué)生如何準(zhǔn)確、全面、快捷審?fù)冈囶}；b如何挖掘題意，與知識點(diǎn)聯(lián)系進(jìn)行解題；c如何使答題規(guī)范優(yōu)化；各種試題應(yīng)答策略。高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)李航原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)分子式和化學(xué)式的區(qū)別：乙醇的化學(xué)式可以是ch3ch2oh、c2h5oh或c2h6o，但分子式只是c2h6o舉個(gè)例子：氫氧根oh質(zhì)子數(shù)=1+8=9中子數(shù)=16+19=8電子數(shù)=9=10he2+質(zhì)子數(shù)=2中子數(shù)=42=2電子數(shù)=2=0有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全，可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度?；旌衔镏袃煞N成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例硼有兩種同位素 b和 b，,：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1解：設(shè) b的原子的百分含量為x%，b原子百分含量為1—x%，則： x% + 11 = 解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ： b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4例配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克。已知250克cuso4 5h2o中cuso4的質(zhì)量為160克， 5h2o中含cuso4 * 160/250 = 。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 克/*100% = %物質(zhì)的量濃度 == 溶液的密度 = / 500毫升 =
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