湘教版化學(xué)九年《構(gòu)成物質(zhì)的微?！罚ǖ?課時(shí)）-文庫(kù)吧
2025-11-04 13:21 本頁(yè)面
【正文】 ， 溫度升高，微粒的運(yùn)動(dòng)加快 一般來(lái)說(shuō)，氣體 液體 固體 學(xué)完本課你要知道： 同種 微粒 性質(zhì)相同， 不同種 微粒 性質(zhì)不同。 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ? 原子，分子 和 離子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一： 原子 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、硅、磷等由原子構(gòu)成。 這是通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字。 中國(guó)，我為你驕傲！我為你自豪！中國(guó)也因?yàn)槟銈儗⒏訌?qiáng)大！ 人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí) 原子學(xué)說(shuō)創(chuàng)始人－－道爾頓 原子的特點(diǎn)： ? 原子之間有間隙 ? 原子在不斷運(yùn)動(dòng) ? 體積小，質(zhì)量小 原子的質(zhì)量很小 ? 一個(gè)鋁原子： 10－ 26kg ? 一個(gè)氟原子： 10－ 26kg ? 一個(gè)鈉原子： 10－ 26kg ? 用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子的質(zhì)量使用起來(lái)極不方便，誰(shuí)能想出一種化繁為簡(jiǎn)的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量方便？ 以 一種碳原子質(zhì)量的 1/12為 1個(gè)原子質(zhì)量單位，其他 1個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量單位的比值 。 注意點(diǎn) : 1 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 ,是一個(gè)比值 2 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 1 相對(duì)原子質(zhì)量 = 該原子的實(shí)際質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的 1/12 二、相對(duì)原子質(zhì)量 （ Ar） 試根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義計(jì)算：鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 （ mc= 1026kg， mAl= 1026kg ， 有關(guān)原子的認(rèn)識(shí) 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家 道爾頓 提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的 不可分割的實(shí)心球體 。 1897年，英國(guó)物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。 最終人們認(rèn)識(shí)到：原子是有一定結(jié)構(gòu)的 原子 原子核 核外電子 每個(gè) 帶１個(gè)單位負(fù)電荷 質(zhì)子 每個(gè)帶１個(gè)單位正電荷 中子 不顯電性 二、原子的構(gòu)成 （帶正電） （帶負(fù)電） 不顯 電性 核電荷數(shù)（ Z） =質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 鐵 26 30 26 觀
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