滬科版化學高二上92《元素周期表》學案-文庫吧
2025-10-28 03:48 本頁面
【正文】 電子排布的關(guān)系。 能應(yīng)用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價等的周期性變化。 知道元素電負性的涵義。 了解元素電負性和元素在化合物中吸引電 子能力的關(guān)系，認識同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律。 1能根據(jù)元素電負性大小說出主族元素的金屬性和非金屬性的強弱。 學生實驗教學要求 1． 堿金屬 元素 的性質(zhì)遞變 2． 鹵族元素的性質(zhì)遞變 【 重點知識整理 】 一、元素周期表 ①周期： 相同，按照最高能級組 電子數(shù) 依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個 為一個周期，共有 周期。同周期元素從左到右 (除稀有氣體外 )，元素的 性逐漸減弱， 性逐漸增強。 ②族： 相同 (外圍電子排布相同 )，按照 電子層數(shù) 依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個 為一個族 (第Ⅷ族除外 )。共有 個列， 個族。同主族周期元素從上到下，元素的 性逐漸增強， 性逐漸減弱。 元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外 數(shù)決定元素所在的周期，原子的 總數(shù)決定元素所在的族。 每個列的 外圍電子排布相同 (個別元素除外 )。 按電子排布可把周期表里的元素劃分成 5 個 區(qū)，分別為 __ 區(qū) 、 __ 區(qū) 、 _ 區(qū) 、 _ _區(qū) 和 _ 區(qū) ，除 ds 區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。 二、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)遞增發(fā)生 性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在核外 電子排布 、 原子半徑 、 主要化合價 、 金屬性 、 非金
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1