蘇教版化學(xué)必修2《化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的基礎(chǔ)》-文庫吧
2025-10-14 12:36 本頁面
【正文】 3． 酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對(duì) HCO 的認(rèn)識(shí)有 何不同 ？ 答案 在酸堿質(zhì)子理論中 ， 認(rèn)為 HCO 既能給出質(zhì) 子 ， 又能結(jié)合質(zhì)子 ， 屬于兩性物質(zhì) ， 而在酸堿電 離理論中只能看作是酸式鹽 。 ?3?3二、化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 1 ． 電解熔融 Na Cl 與電解 Na Cl 水溶液的比較 電解熔融 Na Cl 電解 Na Cl 水溶液 存在離子 Na＋、 Cl－ Na＋、 Cl－、 OH－、 H＋ 電極反應(yīng)式 陽極： 陰極： 陽極： 陰極： 電解產(chǎn)物 Na 、 Cl2 H Cl Na O H 電解方程式 2 Na Cl ==== =通電2 Na ＋ Cl2↑ 2 Na Cl ＋ 2H2O ==== =通電2 Na O H ＋H2↑ ＋ Cl2↑ 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ Na＋ ＋ e－ ===Na 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 思維拓展 4． 為什么電解熔融 NaCl和電解 NaCl溶液的產(chǎn)物不 同 ？ 答案 電解熔融 NaCl時(shí) ， 能在陰極放電的離子只 有 Na＋ ， 故陰極產(chǎn)物為鈉；電解 NaCl溶液時(shí) ， 能在 陰極放電的離子有 Na＋ 、 H＋ ， 由于 H＋ 放電能力比 Na＋ 強(qiáng) ， 故陰極產(chǎn)物為 H2。 2 ． 合成氨 (1) 反應(yīng)原理： 。 (2) 合成氨技術(shù)對(duì)人類的貢獻(xiàn)： 等人于 20 世紀(jì)初發(fā)明的合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍。 3 ． 合成農(nóng)藥 (1) DD T ：殘留毒性，對(duì)環(huán)境危害大。 (2) 發(fā)展方向：研制 的新型農(nóng)藥。 4 ． 合成醫(yī)藥 (1) 阿司匹林； (2) 青霉素。 高效、低殘毒且能被生物降解 哈伯 N 2 ＋ 3H 2催化劑高溫、高壓2NH 3 隨堂訓(xùn)練 1 ．鈉多以資源豐富的 NaC l 為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是 ( ) A ．加熱 NaC l 晶體 B ．用金屬鉀置換 NaC l 溶液中 Na＋ C ．電解 NaC l 溶液 D ．電解熔融的 NaC l D 2 ．下列各組物質(zhì)均能使 Fe 2 O 3 還原成單質(zhì)鐵的是 ( ) A ． CO 、 O 2 、 He B ． CO 、 CO 2 、 C C ． CO 2 、 H 2 O 、 O 2 D ． Al 、 C 、 H 2 解析 鐵應(yīng)選擇熱還原法冶煉，可選用的還原劑有Al 、 C 、 CO 、 H 2 等。 D 3 ．鈦 (T i) 因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，常溫下鈦不能與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一是金紅石 (T i O2) ，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得 T iCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________ ____________ ，該反應(yīng)的還原劑是 _
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