蘇教版高中化學(xué)選修4單元測(cè)試-3月月考-文庫(kù)吧
2025-10-12 18:00 本頁(yè)面
【正文】 19．某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是 A． K 與 M、 N 均斷開(kāi)時(shí)，該裝置中無(wú)反應(yīng)發(fā)生 B． K 與 M、 N 均斷開(kāi)時(shí)， Zn 表面有 Cu 析出 C． K 與 M 相連時(shí)，電 子由 Zn 片流向銅片 D． K 與 N 相連時(shí)， Zn 溶解， Cu 片質(zhì)量增加 20．在同溫同壓下 ,下列各組熱化學(xué)方程式中 ,△ H2＞ △ H1的是 A、 2H2(氣 )+O2(氣 )＝ 2H2O(氣 ) △ H1 2H2(氣 )+O2(氣 )＝ 2H2O(液 ) △ H2 B、 S(氣 )+O2(氣 )＝ SO2(氣 ) △ H1 S(固 )+O2(氣 )＝ SO2(氣 ) △ H2 C、 C(固 )＋ 1/2 O2(氣 )＝ CO(氣 ) △ H1 C(固 )＋ O2(氣 )＝ CO2(氣 ) △ H2 D、 H2(氣 )+Cl2(氣 )＝ 2HCl(氣 ) △ H1 1/2 H2(氣 )+ 1/2 Cl2(氣 )＝ HCl(氣 ) △ H2 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 182分） 三、填空題（本題含 10 小題，共 182 分） 30． （ 13分） 為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下 4 組實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 H2O2溶液初始濃度 MnO2 顆粒大小 1 25℃ 4% 無(wú) MnO2 2 25℃ 12% 1g細(xì)顆粒 MnO2 3 25℃ 4% 1g細(xì)顆粒 MnO2 4 25℃ 4% 1g粗顆粒 MnO2 （ 1）上表中，反應(yīng)速率最快的是 （埴實(shí)驗(yàn)編號(hào)） （ 2）實(shí)驗(yàn) 4 預(yù)期可得出的結(jié)論是 （ 3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 3 的目的是 （ 4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其它條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響（寫(xiě)出操作步驟） ______________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ 31． （ 18分）（ 1）某溫度時(shí)，在 2 L 容器中， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)圖 2— 3 所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為： ________________________________________________________。 反應(yīng)開(kāi)始至 2 min， Z 的平均 反應(yīng)速率為 __________________。 （ 2） 不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率： ① v(X)=(L
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