高二化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧
2025-08-01 01:45 本頁(yè)面
【正文】 ) H → H 2O (l) S → SO 2 (g) 蓋 斯 定 律 定義 : 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) . 注 意 ① 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí) ,反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù) 。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 ③ 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí) ,△ H的“ +” “”號(hào)必須隨之改變 . 1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有 大小 而沒(méi)有方向； 2. 一般計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的； 3. 對(duì)于固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般 不用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率； 4. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是 ( )。 A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△ H= kJ/mol B． H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H=＋ C． H2 ＋ Cl2＝ 2HCl；△ H=D． 2HCI(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；△ H＝＋ 2. 已知 NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l)；△ H= kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 A．濃硫酸和 NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱 kJ B．含 l molH2SO4的稀硫酸與足量稀 NaOH溶液中和后，放熱為 kJ C． 1L mol/L CH3COOH與 1L mol/L Na
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1