《電解原理及其應(yīng)用》上課-文庫吧
2025-07-20 10:07 本頁面
【正文】 轉(zhuǎn)變成電能的裝置 定義 裝置 實例 電解池 原電池 裝置 電解池與原電池有哪些異同 (續(xù) ) 電源負(fù)極 →電解池陰極電解池陽極 →電源正極 電子 流向 陽極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 電極 反應(yīng) 陽極： 與電源正極相連 陰極： 與電源負(fù)極相連 負(fù)極： 較活潑金屬 正極： 較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬） 電極 名稱 電解池 原電池 裝置 負(fù)極 正極 導(dǎo)線 分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 在上述分析過程中，我們始終回避了一個重要的問題 —— 水的電離。 CuCl2溶液中存在的離子有 Cu2+、 Cl、 OH、 H+，為什么電解時，只有 Cu2+和 Cl放電呢？這要涉及到離子的放電順序問題。 4． 離子的放電順序 —— 即 各種離子得失電子的能力順序 用 惰性 電極電解時： 陽離子 ： Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Fe3+ ＞ Cu2+ ＞ H+濃度大 ＞ Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+＞ Zn2+（ ＞ H+濃度小 ）＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ Ca2+ ＞ K+ 陰離子： S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH＞含氧酸根 說明： ，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離 子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。 活性電極 （ Pt、 Au除外），則電極材料失電子， 電極被溶解，溶液中陰離子不能放電。 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液， 填表并寫出電極反應(yīng) 電解質(zhì) 溶液中離子 陰極 產(chǎn)物 陽極 產(chǎn)物 電解過程溶液PH值 H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4 H+ OH SO42 H+ OH Cl Na+ H+ OH Na+ Cl H+ OH K
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