【正文】 電池第二節(jié) 化學(xué)電源第三節(jié) 電解池12. (不定項(xiàng)選擇題)常溫下，向鹽酸中逐滴加入溶液，溶液的變化如圖。由圖可得出的正確結(jié)論是（）。A原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為BY處溶液中只有兩種離子C原溶液的物質(zhì)的量濃度為D水的電離程度：提交答案正確答案是A， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答11169次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解析A項(xiàng)，由圖可知，加入溶液體積為0時(shí)，溶液的，是強(qiáng)酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Y點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為，考慮水的電離，溶液中離子有、四種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入溶液時(shí)，溶液，恰好完全中和，鹽酸溶液體積為，溶液發(fā)生的反應(yīng)為：，則，則，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿存在時(shí)，水的電離均受到抑制，所以Y點(diǎn)水的電離程度最大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?？键c(diǎn)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性13. (不定項(xiàng)選擇題)在時(shí)，把通入體積為的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，的濃度為。在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）。A前2s以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C在平衡體系內(nèi)含有D平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為提交答案正確答案是BD， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2139次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為A解讀本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)。解析B項(xiàng)，容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)的的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量：，同溫同體積下，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的比值為，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量為，那么平衡時(shí)，因?yàn)槠胶鈺r(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍，則，解得，所以的轉(zhuǎn)化率，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，時(shí)，則前以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)D項(xiàng)解析，平衡時(shí)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為BD?？键c(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié) 化學(xué)平衡14. (不定項(xiàng)選擇題)時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是（ ）。A反應(yīng)在前的平均速率B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的C時(shí)起始向容器中充入、和，達(dá)平衡前D恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變提交答案正確答案是CD，你的答案是來(lái)源20142015學(xué)年廣東省廣州市廣雅、執(zhí)信、二中、六中高二上學(xué)期四校期末聯(lián)考：化學(xué)第17題統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答4739次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解析C項(xiàng)，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為，則生成的，剩余的，所以平衡常數(shù)，時(shí)起始向容器中充入、和，其濃度商，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，由于惰性氣體不參與反應(yīng)，所以氯氣的濃度不變，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，反應(yīng)每生成，同時(shí)生成，所以反應(yīng)在前的平均速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的的物質(zhì)的量為，其濃度為，升高溫度后，平衡時(shí)，所以升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，即，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為CD?？键c(diǎn) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié) 化學(xué)平衡15. (不定項(xiàng)選擇題)對(duì)于平衡體系：，下列判斷中正確的是（ ）。A若，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行B若從正反應(yīng)開始，起始時(shí)、的物質(zhì)的量之比為，則平衡時(shí)、的轉(zhuǎn)化率之比也為C若，在平衡體系中共有氣體，再向其中充入，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于D若，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大提交答案正確答案是CD，你的答案是回答正確統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答1407次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解讀本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。解析C項(xiàng)，是固體，充入，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若，體積不變，升高溫度，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，可知壓強(qiáng)增大，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，是固體，熵不一定增加，反應(yīng)不一定能自發(fā)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若從正反應(yīng)開始，起始時(shí)、的物質(zhì)的量之比為，則平衡時(shí)、的轉(zhuǎn)化率之比為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為CD?？键c(diǎn) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié) 化學(xué)平衡16. (不定項(xiàng)選擇題)一定條件下存在反應(yīng)：，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器Ⅰ中的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和小于提交答案正確答案是D， 統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答1002次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為B解讀本題考查化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)。解析D項(xiàng)，若二者溫度相同，則容器Ⅰ中的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)該等于1，而隨反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度升高，容器溫度降低，轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，如果二者溫度相同，容器Ⅰ中的正反應(yīng)恰好是容器Ⅱ中的逆反應(yīng)，平衡時(shí)二者反應(yīng)速率相等，但容器Ⅱ中溫度較低，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率都比容器Ⅰ中小故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，容器Ⅰ中反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該小于容器Ⅲ，容器Ⅲ的平衡溫度更高，平衡常數(shù)更小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡正向移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的更少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D。考點(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第三節(jié) 化學(xué)平衡17. (單選題)在一定溫度下將和水蒸氣各放在密閉容器中反應(yīng)：，達(dá)平衡后測(cè)得為。 再通入水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，的物質(zhì)的量為（ ）。A B C D提交答案正確答案是D，你的答案是統(tǒng)計(jì)全站數(shù)據(jù): 本題共被作答11082次，%，易錯(cuò)項(xiàng)為C解讀本題考查可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的知識(shí)點(diǎn)。任何一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都不可能是，增大一種氣態(tài)反應(yīng)物濃度可以提高其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，促使平衡移動(dòng)。解析若起始加入的反應(yīng)物完全反應(yīng)，則生成的的物質(zhì)的量為；由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)都無(wú)法完全進(jìn)行，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以的物質(zhì)的量一定小于；增加水蒸氣濃度可以使平衡正向移動(dòng)，將增大，即的物質(zhì)的量一定大于，但是無(wú)論通入多少水蒸氣，都不能完全轉(zhuǎn)化，加入一種反應(yīng)物只能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。考點(diǎn)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié) 化學(xué)平衡18. (單選題)在一定溫度下將和水蒸氣各放在密閉容器中反應(yīng)：，達(dá)平衡后測(cè)得為。 再通入水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，的物質(zhì)的量為（ ）。A BC D提交答案本題考查可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的知識(shí)點(diǎn)。任何一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都不可能是，增大一種氣態(tài)反應(yīng)物濃度可以提高其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，促使平衡移動(dòng)。解析若起始加入的反應(yīng)物完全反應(yīng)，則生成的的物質(zhì)的量為；由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)都無(wú)法完全進(jìn)行，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以的物質(zhì)的量一定小于；增加水蒸氣濃度可以使平衡正向移動(dòng)，將增大，即的物質(zhì)的量一定大于，但是無(wú)論通入多少水蒸氣，都不能完全轉(zhuǎn)化，加入一種反應(yīng)物只能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D?？键c(diǎn) 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向第三節(jié) 化學(xué)平衡19. (單選題)已知反應(yīng)：。某溫度下，將和置于體積可變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（）。A由圖甲知，A點(diǎn)的平衡濃度一定為B由圖甲知，B點(diǎn)、的平衡濃度之比為C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為時(shí)不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則提交答案解析C項(xiàng)，達(dá)平衡后，縮小容器容積，各物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，若體積不變二氧化硫起始濃度為，所以，故二氧化硫的平衡濃度為，但由題目知該容器體積可變，所以A點(diǎn)的平衡濃度不一定為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所以，所以，濃度之比為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，先到達(dá)平衡，故，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。擴(kuò)展圖像中可以得出的信息：橫坐標(biāo)為時(shí)間時(shí)，曲線越陡，則達(dá)到平衡的時(shí)間越短，表明反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)相同條件下，曲線對(duì)應(yīng)的溫度較高，溫度相同條件下，曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)較大。考點(diǎn)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié) 化學(xué)平衡 大題部分 20. (其他)（4分）（1）已知：寫出脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。（2）已知乙醇（）完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 查看解析答案（每空2分）（1）（2）解析（1）已知反應(yīng)①；反應(yīng)②；反應(yīng)③，反應(yīng)得：，故熱化學(xué)方程式為。（2）已知乙醇（）完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量，乙醇的燃燒熱是指乙醇完全燃燒生成氣體和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，乙醇的質(zhì)量為，所以乙醇的燃燒熱為：，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化；第二節(jié) 燃燒熱、能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算23. (其他)（1