（包頭專版）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第10課時 常見的酸和堿課件-文庫吧
2025-05-31 07:39 本頁面
【正文】 考 考點(diǎn)聚焦 第 10課時 常見的酸和堿 [注意 ]濃硫酸、硝酸因具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 4 酸的通性 第 10課時 常見的酸和堿 酸在水溶液中解離生成的陽離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實(shí)質(zhì)上反映了氫離子的性質(zhì)。 酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)： 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 第 10課時 常見的酸和堿 酸的通性 一般規(guī)律 (1) 跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊溶液遇酸變紅 。無色酚酞溶液遇酸不變色 (2) 跟活潑金屬發(fā)生置 換反應(yīng) 酸＋金屬 ―→ 鹽＋氫氣 2HCl＋ Fe===FeCl2＋ H2↑ (3) 跟金屬氧化物反應(yīng) 酸＋金屬氧化物 ―→ 鹽＋水 3H2SO4＋ Fe2O3===Fe2(SO4)3＋ 3H2O (4) 跟某些鹽反應(yīng) 酸＋鹽 ―→ 新酸＋新鹽 H2SO4＋ BaCl2===2HCl＋ BaSO4↓ (5) 跟堿發(fā)生中和反應(yīng) 酸＋堿 ―→ 鹽＋水 2HCl＋ Cu(OH)2===CuCl2＋ 2H2O 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 不同的酸由于酸根不同，又各自具有不同的性質(zhì)： 第 10課時 常見的酸和堿 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 特征反應(yīng) 鹽酸 無色、有刺激性氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，在空氣中形成白霧 具有酸的通性 遇 AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸 無色、黏稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有強(qiáng)腐蝕性 稀硫酸具有酸的通性 遇 BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 5 Cl－ 、 SO42－ 的檢驗(yàn) 第 10課時 常見的酸和堿 Cl－ 的檢驗(yàn)：當(dāng)向試樣溶液中滴加 _________________，產(chǎn)生 ____________，再加 __________，沉淀不溶解，說明試樣中含 Cl－ 。 SO42－ 的檢驗(yàn)：向試樣溶液中滴加 __________________，產(chǎn)生 ____________，再加 ____________， 沉淀不溶解，說明試樣中含有 SO42－ 。 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 稀硝酸 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 6 氫氧化鈉 、 氫氧化鈣的物理性質(zhì) 第 10課時 常見的酸和堿 氫氧化鈉：白色固體 ， ________溶于水 ， 溶于水時放出大量的熱 。 易吸收水分而 ________， 有強(qiáng)腐蝕性 。 氫氧化鈣：白色粉末狀固體 ， ________溶于水 ， 有腐蝕性 。 極易 潮解 微 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 第 10課時 常見的酸和堿 [注意 ] ① 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈣也同樣要密封保存。 ② 氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得 ， 此反應(yīng)能放出大量的熱 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 7 氫氧化鈉 、 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 第 10課時 常見的酸和堿 由于氫氧化鈉 、 氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的 ______，所以化學(xué)性質(zhì)相似 。 化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] ①與酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變____ 使無色酚酞溶液變____ 使紫色石蕊溶液變____ 使無色酚酞溶液變____ ②與非金屬氧化物反應(yīng) ____NaOH＋ CO2=== __________________ ____NaOH＋ SO2=== __________________ CO2＋ Ca(OH)2=== __________________ SO2＋ Ca(OH)2=== _________________ OH－ 藍(lán) 紅 藍(lán) 紅 2 Na2CO3＋ H2O 2 Na2SO3＋ H2O CaCO3↓＋ H2O CaSO3↓＋ H2O 思維導(dǎo)圖 直擊中考 考點(diǎn)聚焦 第 10課時 常見的酸和堿 ③與酸反應(yīng) ____NaOH＋H2SO4===________________ Ca(OH)2＋____HCl===______________ ④與某些鹽反應(yīng) ____NaOH＋ CuSO4=== ________________ Ca(OH)2＋ Na2CO3=== ______________ ⑤ 用途 其水溶液可用于除去二氧化碳；固體用作干燥劑；化工原料；制肥皂、造紙；去除
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