（福建專用）20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二十一 化學(xué)計(jì)算題（試卷部分）課件-文庫(kù)吧
2025-05-28 17:15 本頁面
【正文】 質(zhì)量分別為 y、 z。 K2CO3+CO2+H2O? 2KHCO3 138 44 200 y z 50 g10% ? =? =? y= g(1分 ) z= g(1分 ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %(或其他合理答案 )(2分 ) 答 :加入水的質(zhì)量為 75 g。原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 138y 44z20220 g 10%? g50 g g?解析 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 (392)∶ 12∶ (163)=13∶ 2∶ 8。(2)根 據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原理列出等式求解即可 。(3)根據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直 接求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ,原碳酸鉀溶液的質(zhì)量 =碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量 二氧化碳?xì)怏w 的質(zhì)量 (可由化學(xué)方程式求得 ),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.(2022安徽 ,16,6分 )實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀 (KClO3)和二氧化錳的混合物 g制取氧氣 ,完全反應(yīng) 后剩余固體質(zhì)量為 g。請(qǐng)計(jì)算 : (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 答案 (6分 )(1)生成氧氣的質(zhì)量為 : g= g。 (2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 2KClO3? 2KCl+3O2↑ 245 96 x g ? =? x= g 答 :(略 ) 24596 9 . 6 gx解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可直接求出生成的氧氣的質(zhì)量。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氯酸鉀的質(zhì)量 ,即為混合物中氯酸 鉀的質(zhì)量。 9.(2022吉林 ,20,6分 )將 g Zn放入 100 g稀硫酸中恰好完全反應(yīng) ,計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :設(shè)稀 H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn + H2SO4? ZnSO4+H2↑(2分 ) ? (1分 ) ? =? (或 ? =? )(1分 ) x= g(1分 ) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=%(1分 ) 答 :稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 說明 :計(jì)算題中設(shè)錯(cuò)、單位錯(cuò)、未寫答 ,這三項(xiàng)每錯(cuò)一處均扣 1分。如果同時(shí)出現(xiàn)多個(gè)上述問 題 ,也只扣 1分。 6 5 9 86 .5 g x ??? 656 . 5 g 98x 65986 .5 gx9 . 8 g1 0 0 g解析 先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸的質(zhì)量 ,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出稀硫酸中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.(2022福建寧德一檢 ,16,5分 )為了測(cè)定某碳酸氫鈉純度 (含有少量氯化鈉 ),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如 圖裝置 : ? 稱取 g此樣品于圖中的試管中 ,滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止 ,觀察到量氣管裝有油層的 液面從 mL降到 mL。 [標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ρ(CO2)≈ g/L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+ HCl? NaCl+H2O+CO2↑] (1)反應(yīng)結(jié)束時(shí) ,收集到 CO2 g。 (2)求該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1) (2)解 :設(shè)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 84 44 x g ? =? x= g ? 100%=84% 答 :樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%。 84x 440 .6 6 g1 . 2 6 g1 . 5 0 g解析 (1)由反應(yīng)前后量氣管中液體的體積可求出生成的 CO2的體積為 330 mL,故二氧化碳的 質(zhì)量為 2 g/L L= g。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出 NaHCO3的質(zhì)量 ,進(jìn)而求得該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11.(2022北京 ,25,1分 )10%的 CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲配制 100 kg該路面保濕劑 ,需要水 的質(zhì)量是 kg。 答案 90 解析 需要水的質(zhì)量為 100 kg(110%)=90 kg。 12.(2022河北 ,36,5分 )某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶 液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1)10(1分 ) (2)解 :設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) 100 80 10 g x ? =? (1分 ) x=? =8 g(1分 ) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10%(1分 ) 答 :所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 10080 1 0 gx80 10 g100?8 g g?解析 (1)反應(yīng)前熟石灰、燒杯、碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為 g,反應(yīng)后所得濾液和燒杯的總 質(zhì)量為 g,減少 10 g,故生成碳酸鈣的質(zhì)量為 10 g。 (2)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量 ,由化學(xué)方程式計(jì) 算出生成氫氧化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而求得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13.(2022湖南郴州 ,30,6分 )往 100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,加入 %的碳酸鈉溶液 , 所得溶液的 pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 ,試分析計(jì)算 : ? (1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng) 。 (2)反應(yīng)到 c點(diǎn)時(shí) ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(寫出計(jì)算過程 ,精確到 %) 答案 (1)鹽酸 (或 HCl) (2)設(shè)與 HCl反應(yīng)生成的 NaCl、 CO2的質(zhì)量分別是 x y,與 CaCl2反應(yīng)生成的 NaCl、 CaCO3的質(zhì) 量分別是 x z。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 50 g% x1 y ? =? =? x1= g y= g Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 (15050) g% z x2 ? =? =? x2= g
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