原電池的原理教學(xué)案知識(shí)與技能：復(fù)習(xí)鞏固原-文庫(kù)吧
2025-04-02 00:05 本頁(yè)面
【正文】 正極（+）: 是不活潑金屬或非金屬，進(jìn)電子 ，本身不反應(yīng)，是溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。注意：要用到金屬活動(dòng)性順序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活潑性，還原性依次減弱?！究偨Y(jié)】：原電池正負(fù)極的判斷 ：1,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極.2,而電子流由負(fù)極流向正極.3,陽(yáng)離子移向 ,陰離子移向 . 4根據(jù)現(xiàn)象判斷:溶解的一極為負(fù)極,增重或有氣泡放出的一極為正極.5根據(jù)電流計(jì)的指針的偏向判斷。原電池的工作原理什么？【學(xué)生回憶后，教師投影】以Cu_Zn原電池為例：明確以下幾點(diǎn):①原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（還原）、負(fù)（氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。②正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。③原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別： 反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。④利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……?！揪毩?xí)】: ⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式.① ② ③ ④ ⑤ ⑥【過(guò)度】：若將上述原電池的裝置進(jìn)行改裝，如右圖：還能形成原電池嗎？下面我們用實(shí)驗(yàn)探究一下：學(xué)生完成課本P12活動(dòng)與探究。【小結(jié)】：鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。作用： 使Cl向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極?！拘〗Y(jié)】：
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