化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素絕對(duì)精品-文庫(kù)吧
2024-12-29 10:36 本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)速率 ? ： 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 ? ： 使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 MgAl 其他因素的影響： 固體顆粒大?。?物質(zhì)間接觸面大小）溶劑（接觸機(jī)會(huì)的多少，互溶性） 原電池的形成 各種能量因素（光、電磁波、核輻射、聲波等） 特別提醒 （ 1）若增加一種物質(zhì)的 濃度 （無(wú)論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。 （ 2）固體（或純液體）的濃度視為 常數(shù) ，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。 但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。 特別提醒 壓強(qiáng)的改變必須是對(duì) 氣體物質(zhì)的量濃度 產(chǎn)生影響而不是外表上的升高或不變。 （ 1） 對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng) ，增大壓強(qiáng)，體積縮小，氣體物質(zhì)的濃度增大，無(wú)論是正反應(yīng)速率或是逆反應(yīng)速率均增大；沒有氣體壓強(qiáng)變大不會(huì)影響速率。（可逆反應(yīng)） 若不是可逆反應(yīng)，只有當(dāng)反應(yīng)物有氣體時(shí)才受壓強(qiáng)影響，生成物有氣體則不受影響 （ 2）壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大，如合成氨反應(yīng)；若不是可逆的，壓強(qiáng)只影響反應(yīng)物，如碳不完全燃燒。 （ 3）體系體積縮小一半，即相當(dāng)于“加壓”了。 恒容條件下 ，充入反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體（惰氣），容器總壓盡管增大了，但與反應(yīng)有關(guān)的氣體各自的分壓不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速度不變， 善于辯認(rèn) “真”“假”壓強(qiáng) 改變，即沒有氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強(qiáng)變化是“假”的； 非反應(yīng)氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 N H2 、 NH3 He C減小， 速率 減小 N H2 、 NH3 He C不變，速率不影響 （ 1）升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快， （ 2）溫度每升高 10℃ ，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)的 2~4倍。 特別提醒 特別提醒 （ 1） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量 不變， 化學(xué)性質(zhì) 不變， 物理性質(zhì) 可能發(fā)生改變。 （ 2） 催化劑能同等程度的 改變 正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能 改變 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。 例 在密閉容器里，通入 xmol氫氣 和 ymol碘蒸 氣，改變下列條件，反應(yīng)速率如何改變？（填“增大”或“減小”或“不變”） （ 1）升高溫度 ( ) （ 2）加入催化劑 ( ) （ 3）保持容器的容積不變，充入更多的氫氣 ( ) （ 4）擴(kuò)大容器的體積 ( ) （ 5）保持容器的容積不變，通入氖氣 ( ) （ 6）保持壓強(qiáng)不變充入 Ne ( ) 增大 增大 增大 減小 不變 減小 （ 7） .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。 ( ) 【 分析 】 壓強(qiáng)僅對(duì)有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響。 （ 8） .碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加 CaCO3固體不可以增大反應(yīng)速率。 ( ) （ 9） .在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3，向容器中 通入 N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。 ( ) 【 分析 】 通入 N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但是 SO O SO3各物質(zhì) 的濃度都沒有改變，反應(yīng)速率不變。 √ △ 催化劑 （ 1）有效碰
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