【正文】 為濃 H2SO4，且 C中燒瓶需加熱，其目的是使 SiHCl3氣化，加快與 H2的反應(yīng)。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故 D中現(xiàn)象應(yīng)有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為 1 000～ 1 100 ℃ ，此溫度下普通玻璃容易軟化。③因高溫下 H2與 O2容易反應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。④鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 Fe2＋ ，其檢驗方法常常采用先將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 然后再加入 KSCN溶液 看是否變血紅色來檢驗。 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 考點二 I 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性質(zhì)： 色氣體， 毒， 溶于水。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①燃燒： ②還原 CuO： 。 ， 火焰； 2．二氧化碳和二氧化硅的比較 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 結(jié)構(gòu) 空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個分子 存在單個 CO2分子 主要物理性質(zhì) 硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水 熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水 無 有 難 淡藍色 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 考點二 I 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 化 學(xué) 性 質(zhì) ① 與水反應(yīng) 不反應(yīng) CO2＋ H2O H2CO3 ② 與酸反應(yīng) 只與氫氟酸反應(yīng)： SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O 不反應(yīng) ③ 與堿反應(yīng) SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞 ) CO2少量： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H2O、 CO2過量： CO2＋NaOH===NaHCO3 ④ 與鹽反應(yīng) 如與 Na2CO3反應(yīng)： SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 如與 Na2SiO3反應(yīng)： Na2SiO3＋ H2O＋ CO2(不足 )===H2SiO3↓ ＋Na2CO3或 Na2SiO3＋ 2H2O＋2CO2(足量 )===H2SiO3↓ ＋2NaHCO3 ⑤ 與堿性氧化物反應(yīng) 如與 CaO反應(yīng)： SiO2＋ CaO CaSiO3 如與 Na2O反應(yīng)： Na2O＋ CO2===Na2CO3 用途 光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件 制飲料、制碳酸鹽 碳、硅的氧化物 =====高溫 =====高溫 知識梳理 探究高考 練出高分 深度思考 深 度 思 考 知識梳理 題型構(gòu)建 1． 除去下列氣體中混有的雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )可采取的方法： (1)CO(CO2)： __________________________________________。 (2)CO2(CO) ： ___________________________________________。 (3)CO2(O2) ： ____________________________________________。 (4)CO2(SO2)： _________________________________________。 (5)CO2(HCl)： _________________________________________。 (6)CO2(H2S)： _________________________________________。 通過 CuSO4溶液 通過盛有濃 NaOH溶液的洗氣瓶 通過盛放灼熱 CuO的硬質(zhì)玻璃管 通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管 通過飽和 NaHCO3溶液或酸性 KMnO4溶液 通過飽和 NaHCO3溶液 知識梳理 探究高考 練出高分 深度思考 深 度 思 考 知識梳理 題型構(gòu)建 2．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜 質(zhì) )。將所選答案的編號填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi) (如果不需要外加試劑，則 對應(yīng)答案欄可空著 )。 可供選擇的試劑： B．氫氧化鈉溶液 C．氧氣 D．水 E．二氧化碳 可選用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過濾；⑤結(jié)晶。 粉末狀混合物 選擇的試劑 選用的操作 (1) CaCO3(SiO2) (2) NaCl(SiO2) (3) SiO2(Fe2O3) (4) SiO2(CaCO3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(NH4Cl) ② B ④ D ④⑤ A ④ A ④ ③ 解析 可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強堿反應(yīng)，不跟酸 (氫氟酸除外 )反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。 S i O 2 ＋ 2 Na O H == = Na 2 S i O 3 ＋ H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 6 H Cl == = 2 F eCl 3 ＋ 3H 2 O Ca CO 3 ＋ 2 H Cl == = Ca Cl 2 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O H 2 S i O 3 = = = = =高溫S i O 2 ＋ H 2 O NH 4 Cl = = = = =△NH 3 ↑ ＋ H Cl ↑ 反應(yīng)方程式 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 【 遞進題組 】 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 ． 判斷正誤 ， 正確的劃 “√” ， 錯誤的劃 “” ( 1 ) 二氧化硅不與任何酸反應(yīng) ， 可用石英制造耐酸容器 ( ) ( 2 0 1 1 江蘇， 3A ) ( 2 ) S iO2是酸性氧化物 ， 能與 Na O H 溶液反應(yīng) ( ) ( 2 0 1 0 山東理綜， 13A ) ( 3 ) 二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 ( ) ( 2 0 1 0 江蘇， 4A ) ( 4 ) 二氧化硅的分子式是 S iO2 ( ) ( 2 0 1 0 上海， 2B ) √ √ 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 題組一 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 ． 指出下列反應(yīng)中 S i O2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用 ， 在 A ～ E 選項中選擇正確答案填入括號內(nèi) 。 ( 1 ) S iO2＋ 2 Na O H == = Na2S iO3＋ H2O ( ) ( 2 ) S iO2＋ Na2CO3= = = = =高溫Na2S iO3＋ CO2↑ ( ) ( 3 ) S iO2＋ 2C = = = = =高溫Si ＋ 2 CO ↑ ( ) ( 4 ) S iO2＋ 3C = = = = =高溫S iC ＋ 2 CO ↑ ( ) ( 5 ) S iO2＋ 4 H F == = S iF4↑ ＋ 2H2O ( ) A ． 作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕 B ． 氧化性 C ． 酸性氧化物的通性 D ． 將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來 E ． 未參加氧化還原反應(yīng) A C D B E 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 解析 本題較全面考查 Si O 2 的性質(zhì)，將所給選項結(jié)合實際一一對應(yīng)查找， A 用來雕刻玻璃，應(yīng)有氫氟酸 ( H F) 參與反應(yīng)； 題組一 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 B 中氧化性是指反應(yīng)中 Si O 2 中 Si 得電子，化合價降低； D 中揮發(fā)性酸酐，應(yīng)為 CO 2 而不是 CO ； C 中表現(xiàn)酸性氧化物通性是指 Si O 2 與堿的反應(yīng)。 知識梳理 探究高考 練出高分 3．用四種溶液進行實驗，下表中 “ 操作及現(xiàn)象 ” 與 “ 溶液 ” 對應(yīng)關(guān)系錯誤 的是 ( ) 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二 二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入 CO2，溶液變渾濁，再升溫至 65 ℃ 以上，溶液變澄清 C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2至過量，渾濁 消失 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色 褪去 Ca(ClO)2 溶液 D 通入 CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通 CO2至過量，渾濁消失，再加入足量 NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2 溶液 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二 二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律 解析 A 項， ，升溫至 65 ℃ 以上， C 6 H 5 OH完全溶解，溶液變澄清； B 項， CO 2 ＋ Na 2 S iO 3 ＋ H 2 O == = Na 2 CO 3 ＋ H 2 S iO 3 ↓ ， H 2 S iO 3 與 CO 2 不反應(yīng)，渾濁不會消失； C 項， CO 2 ＋ Ca ( ClO ) 2 ＋ H 2 O == = Ca CO 3 ↓ ＋ 2 H ClO ，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被 H ClO 氧化褪色； D 項，首先 CO 2 ＋ Ca ( OH ) 2 == = Ca CO 3 ↓ ＋ H 2 O ，繼續(xù)通 CO 2 ，生成可溶于水的Ca ( H CO 3 ) 2 ，再加入足量的 Na O H ，則： 2 Na O H ＋ Ca ( H C O 3 ) 2 == = Ca CO 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3＋ 2H 2 O ，溶液又變渾濁。 解析 A 項， ，升溫至 65 ℃ 以上， C 6 H 5 OH完全溶解，溶液變澄清； 項， CO 2 ＋ Na 2 S i O 3 ＋ H 2 O == = Na 2 CO 3 ＋ H 2 S i O 3 ↓ ， H 2 S i O 3 與 CO 2 不反應(yīng)，渾濁不會消失； C 項， CO 2 ＋ C a( C l O ) 2 ＋ H 2 O == = C aC O 3 ↓ ＋ 2H C l O ，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被 H C l O 氧化褪色； D 項，首先 CO 2 ＋ C a( O H ) 2 == = C aC O 3 ↓ ＋ H 2 O ，繼續(xù)通 CO 2 ，生成可溶于水的C a( H C O 3 ) 2 ，再加入足量的 N aOH ，則： 2N aOH ＋ C a( H C O 3 ) 2 == = C aC O 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3＋ 2H 2 O ，溶液又變渾濁。 解析 A 項， ，升溫至 65 ℃ 以上， C 6 H 5 OH完全溶解，溶液變澄清； B 項， CO 2 ＋ Na 2 S iO 3 ＋ H 2 O == = Na 2 CO 3 ＋ H 2 S iO 3 ↓ ， H 2 S iO 3 與 CO 2 不反應(yīng)，渾濁不會消失； C 項， CO 2 ＋ Ca ( ClO ) 2 ＋ H 2 O == = Ca CO 3 ↓ ＋ 2 H ClO ，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被 H ClO 氧化褪色； D 項，首先 CO 2 ＋ Ca ( OH ) 2 == = Ca CO 3 ↓ ＋ H 2 O ，繼續(xù)通 CO 2 ，生成可溶于水的Ca ( H CO 3 ) 2 ，再加入足量的 Na O H ，則： 2 Na O H ＋ Ca ( H C O 3 ) 2 == = Ca CO 3 ↓ ＋ Na 2 CO 3＋ 2H 2 O ，溶液又變渾濁。 題組一 1 2 題組二 3 4 5 6 題組三 解析 A 項， ，升溫至 65 ℃ 以上，C 6 H 5 OH 完全溶解，溶液變澄清； 答案 B 知識梳理 探究高考 練出高分 知識梳理 題型構(gòu)建 題組二 二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律 4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是