《高二考試題》word版-文庫吧
2024-12-23 20:06 本頁面
【正文】 圖 3 ，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，達到新的平衡后，甲中 C 的濃度是乙中 C 的濃度的 2 倍 ，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中 C 的體積分數(shù)甲 乙 P 活 塞 K 1 2 3 4 共 8 頁 第 3 頁 均增大 ，移動活塞 P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中 C 的體積分數(shù)是甲中 C 的體積分數(shù)的 2 倍 ， t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖 2 和圖 3 所示 (t1前的反應速率變化已省略 ) mX(g)+nY(g) qZ(g)的△ H0,m+nq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說 法正確的是 ，平衡將正向移動 Y的逆反應速率的 m/n倍 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 X的物質(zhì)的量， Y的轉(zhuǎn)化率降低 10. 可逆反應 mA（固）＋ nB（氣） eC（氣）＋ fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時， C 的百分含量（ C％）與溫度（ T）和壓強（ P）的關(guān)系如下圖 所示。 下列敘述正確的是 ，加入催化劑則 C％增大 ，若升溫，平衡左移 方程式中 n＞ e+f ，增加 A的量有利于平衡向右移動 11． 25 ℃時，水的電離達到平衡： H2O H＋ ＋ OH－ H＞ 0，下列敘述正確的是 ，平衡逆向移動， c(OH－ )降低 ， c(H＋ )增大， KW不變 CH3COONa，平衡逆向移動， c(H＋ )降低 ， KW增大， pH 不變 12．下列敘述正確的是 A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的 pH＝ 7 時， c(SO42－ )＞ c(NH4＋ ) B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 c1和 c2， pH 的別為 a 和 a＋ 1，則 c1＝ 10c2 C． pH＝ 11 的 NaOH 溶液與 pH＝ 3 的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶共 8 頁 第 4 頁 液呈紅色 D．向 L－ 1 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c(OH－ )/c(NH3H 2O)增大 13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液 以 1： 1 比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH) + c(A) B． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液： c(NaOH)＜ c(CH3COONa)＜ c(Na2CO3) C． 物質(zhì)的量濃度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合： c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D． L1 的 NaHA 溶液 ， 其 pH=4： c(HA)＞ c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2) 14．（某酸性溶液中只有 Na＋ 、 CH3COO－ 、 H＋ 、 OH－ 四種離子。則下列描述正確的是 A． 該溶液由 pH＝ 3 的 CH3COOH 與 pH＝ 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C．加入適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D．加入適量氨水， c(CH3COO－ )一定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和 15． 某溫度時， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示： BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO24(aq)的平衡 常數(shù) Kap=c(Ba2+)c(SO24),稱為溶度積常數(shù)。 A． 加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 點變到 b 點 B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d 點變到 c點 C． d 點無 BaSO4 沉淀生成 D． a 點對應的 Kap 大于 c 點對應的 Kap ： 25℃時， Kap[Mg(OH)2] = 1012,
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